（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：
①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            
⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　
綜合上述實驗，請分析實驗室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）氯氣的實驗室制法是MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO₄、KClO₃氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據上述反應原理，有人提出能否利用Na₂O₂的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：

操作步驟及現在如下：

①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．

②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色．

回答下列問題：

⑴寫出KClO₃氧化濃鹽酸制取Cl₂的離子方程式                            

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有　　　　（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因　　　

⑶裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

⑷寫出生成O₂的可能的反應方程式　　　　　　　　　　　　　　

⑸實驗證明，Na₂O₂甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式　　　　

綜合上述實驗，請分析實驗室         （填”能”或”否”)利用Na₂O₂與濃鹽酸反應制備純凈的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS₂(硫元素顯價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：
   ₌
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO₂和H₂S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C1₂，某同學取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C1₂的氧化性比Fe³⁺強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe₂O₃(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS₂的質量分數是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。