為檢驗氯酸鉀中含有氯元素.選用下列試劑和手段正確的實驗操作順序是 ①加硝酸銀溶液 ②加水溶解 ③加熱 ④過濾后取濾液 ⑤ 加催化劑 ⑥加稀硝酸酸化A ⑤③⑥①②④ B ③⑤②④⑥① C ①⑤③②④⑥ D ⑤③②④⑥① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                              。

 （4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體的體積/mL

標準堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據如表所示：

滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是           。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                               。

 （4）步驟H中滴定時應選用       作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體的體積/mL

標準堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為            （保留小數(shù)點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                 。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究．
（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產物中有
 
．
（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式．
①提出假設
假設1：
 
；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物
②設計實驗方案證明假設3．
限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
實驗步驟 現(xiàn)象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量
 
，充分振蕩		 若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵單質存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
 

 
 

 
Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實驗方案設計為：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為V2 mL
③重復以上實驗1～2次
若某小組的一次測定數(shù)據記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據數(shù)據計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
 
； n（C2O42-）=
 
；FeC2O4 的質量分數(shù)為
 
（精確到0.01%）

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