鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有             性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的

是         (填序號)。

（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。

（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                            。

⑴.在100mL 1mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中，Al₂(SO₄)₃電離方程式為:                      ,

則溶液中含Al³⁺離子          mol，含SO₄^2－離子　　        個。

⑵.在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，則所需的(NH₄)₂SO₄、KCl這兩種固體的物質的量分別為            、             （提示：離子守恒）

在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質量和產生的氣體的體積
(標準狀況)關系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況)

A. 7.84L

B. 8.4L

C. 15.68L                     

D. 16.8L

在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固體混合物,加熱充分反應，加入的混合物的質量和產生的氣體的體積
(標準狀況)關系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質量是51.6g,充分反應后,生成氣體的體積是(標準狀況) 

A. 7.84L

B. 8.4L

C. 15.68L                     

D. 16.8L