題目列表(包括答案和解析)
(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：
（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應(yīng)速率的是________(填代號)。
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：
①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
個，左室溶液中
的變化量為________________。
個，左室溶液中
的變化量為________________。
如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ �。�
如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ �。�如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O
C．當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準狀況下）
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
C
B
B
A
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
AB
D
C
B
BD
CD
第Ⅱ卷（非選擇題部分 共72分）
15．（10分）（1）①B（1分）�、谡麴s燒瓶（1分）�、蹥饷苄詸z查（2分）
④大氣壓（或開始時燒瓶內(nèi)的壓強）（1分） 強（1分）
開始一段時間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。（2分）
（2）①有利于控制氧氣的量 ②有利于二氧化錳的回收
③有利于控制氧氣的生成速率（答出任意兩點即可，每空1分）
16．（12分）（1）② 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－�。�2分）
 |
⑤ NH4＋＋HCO3－＋2OH－ CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分）
（2）過濾（1分） 加熱（1分） �。�3）堿石灰（或硅膠）（1分）
（4）AlN（2分） 配位鍵（1分）
（5）產(chǎn)生等量的NH3時，(NH4)2CO3所消耗的NaOH的量是NH4HCO3一半。（2分）
17．（10分）⑴ 0.125 4.69�、圃龃蟆。� ⑶0.25 不變 （以上每空1分）
（4）6 1.25 （每空2分）
18．（10分）（1）②⑥（2分）
（2）C：
（1分） F：
（1分）
（3）
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＋H2O（2分）
（2分）
sp3 三角錐形（每空1分）
解得
（2分） 
�。�2分）