Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是______
A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是______ （用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是______；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、______等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______．

(Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄•5H₂O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO₄•5H₂O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是______ （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱______、______、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請簡述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經______后即得到純凈的碳酸鋇．