利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂ ______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N₂的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=________________________。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內NO₂的平均生成速率為                                    。
②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，
裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為                                 。

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
①當溫度升高時，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)₄的物質的量為0．6mol，則0—3s內的平均反應速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應中CO的轉化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學能轉化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni^2＋形態(tài)進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)            △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)     △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)          △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為           。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反應的影響。

實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂            T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最高的是       （填字母）。

③在起始體系中加入N₂的物質的量為           mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=                    。

（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內NO₂的平均生成速率為                      。

②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。ks5u

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                               。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為                                  。