C. 由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比的最大值為2.5 【查看更多】

 

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（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過(guò)程如下：
●查閱資料：





①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
．
（5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
B
B
．

			

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鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
  
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
  
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
  
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
  
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
  
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
  
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
  
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加 
  
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
    
  
      
元素
   		      
Na
   		      
Mg
   		      
Al
   		      
Si
   		      
P
   		      
S
   		      
Cl
   		  
  
      
電負(fù)性
   		      
0.9
   		      
1.2
   		      
1.5
   		      
1.8
   		      
2.1
   		      
2.5
   		      
3.0
   		  
 
    
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。


			

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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加 
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
 
    
元素
  		    
Na
  		    
Mg
  		    
Al
  		    
Si
  		    
P
  		    
S
  		    
Cl
  		 
 
    
電負(fù)性
  		    
0.9
  		    
1.2
  		    
1.5
  		    
1.8
  		    
2.1
  		    
2.5
  		    
3.0
  		 
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。
 


			

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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。


			

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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。



（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。



（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。



（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。



a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高



b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 



c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱



d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加 



（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus
Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：






 

  
  
元素

  		
  
  
Na

  		
  
  
Mg

  		
  
  
Al

  		
  
  
Si

  		
  
  
P

  		
  
  
S

  		
  
  
Cl

  		
 

 

  
  
電負(fù)性

  		
  
  
0.9

  		
  
  
1.2

  		
  
  
1.5

  		
  
  
1.8

  		
  
  
2.1

  		
  
  
2.5

  		
  
  
3.0

  		
 







從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                
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