⑴該方案中進(jìn)行了多次過濾.洗滌.過濾時需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有 .⑵從濾液C中得到綠礬晶體的操作是 .⑶H2O2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑.往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 .⑷由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液.你認(rèn)為最合理的是 (填“途徑I 或“途徑II ).理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：
洗滌沉淀
洗滌沉淀
．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
106m2
m1
%
106m2
m1
%
．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
不變
不變
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是__________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：____________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a-1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是___________________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+     
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題．

方案甲：

方案乙：

(1)兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：________∶________．

(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體．獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為(a－1.26)g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00 mL溶液時，沉淀恰好完全．通過計算測知該晶體的化學(xué)式是________．

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1　FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1　Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL　Ce(SO4)2溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：  
方案乙：  
（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________︰__________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：   
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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