21．⑵ 1.2.3.1.2.2.4 ; ⑶ 2y/x⑸在E裝置后面再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,22,(2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g),△H= 46 KJ?mol-1. a.d,(2分.填一個(gè)對(duì)的得1分.填兩個(gè)對(duì)的得2分.一對(duì)一錯(cuò)和兩對(duì)一錯(cuò)等不得分).150~175℃. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)    H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)    H=－296.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是______．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是______．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是______．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

查看答案和解析>>

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

查看答案和解析>>

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

查看答案和解析>>

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第
3
3
周期表
VIA
VIA
族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案