B．該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)＝0.1 mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在0.1 mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HAA－＋H+，對于該溶液，下列敘述正確的是

[　　]

A．

滴加少量1.0 mol/L　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減少

B．

加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．

加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(OH－)增大

D．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大

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常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．

pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na+)

D．

將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

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下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

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下列說法中正確的是
A．25℃時，pH＝7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．25℃時，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．25℃時，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)

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t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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一、

題號

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

C

C

D

B

D

B

B

D

C

D

三、

 

題號

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本題共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N  ,   S   

⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫任意一個正確的即可）；

（4） 

24、（本題共8分）

 

(1)                                            （方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）

(2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

25、（本題共8分）

(1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

 ③ 是   ，等于  ，

                                                     

   （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

五、（本題共24分）

26、（本題共12分）

（1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

（2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量  （1分）

（3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發(fā)  （1分）

（7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

27、（本題共12分）

（1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應(yīng)中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無色氣體變?yōu)榧t棕色 ，熱    （每空1分，共2分）

（3） 打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2 （2分）

（4）①    0.5    ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量  （每空2分，共4分）

（5）在A中加入過量含Cl－溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本題共20分）

28、（本題共8分）

（1）（各1分，共2分）

 

   

 

（2）（各1分，共2分）消去反應(yīng)    酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

（3）（各2分，共4分）

   

29．（本題共12分）

（1）羥基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

    

（2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

（4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

七、（本題共16分）

30、（本題共6分）

(1)x=1   （2分）

（2）14.4  （2分）

  （3）6   （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×105  ；18 

（2）．86.96%

（3）．  ；138

 

 


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