已知反應(yīng)：
①2K₂C_rO₄+H₂SO₄═K₂G_r2O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③[]K₂C_r2O₇+[]F_eSO₄+[]H₂SO₄--[]Fe₂（SO₄）₃+[]Cr₂（SO₄）₃+[]K₂SO₄+[]H₂O
（1）上速三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
（2）在上述反應(yīng)③上完成并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）K₂C_r2O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
反應(yīng)①：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K₂；
又知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：

溫度/	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，ab（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K₁、K₂的關(guān)系為．
（2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）的變化

時(shí)間（min）	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.120	0.220	0.080	0.080
3	0.080	0.180	0.120	0.120
4	0.100	0.200	0.100	C1
5	0.067	0.267	0.133	C2

①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=．
②表中第3min反應(yīng)處于狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向移動(dòng)（單選），可能的原因是（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度
（3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是，
②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是．

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 （填“增大”“減小”或“不變”），平衡將如何移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不變”）

改變反應(yīng)條件	反應(yīng)速率變化	平衡移動(dòng)方向
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）充入更多的H2
（4）擴(kuò)大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣		．

800K時(shí)將1mol CO和1mol H₂O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此時(shí)有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并計(jì)算出平衡常數(shù)為
（3）若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為（提示：3的平方根為1.732）

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．現(xiàn)往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K₁=．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知平衡向移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H₂O）=（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是．