(4) 工業(yè)制取E的方法之一是:.寫出該反應(yīng)的化學方程式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：______．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2+3H2數(shù)學公式2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

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工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
精英家教網(wǎng)

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：______．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ-mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ-mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ-mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

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（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應(yīng)中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    
（2）為了符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
請回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為    。
②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
請回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。

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（2013?濟南一模）目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中a極為
正
正
極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．裝置上端A極電極材料是
Fe
Fe
（填化學式），B電極上的電極反應(yīng)式為
2H++2 e-=H2↑
2H++2 e-=H2↑
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
③900℃時，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應(yīng)的v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強
使用了催化劑；加大了壓強
．

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1-5ABCBD

30.I。光照強度，溫度，降低，降低

    II.(2)用黑紙遮光，在適宜的溫度條件下放置一段時間。(2分)觀察水體變成淡黃色。(2分)

    (3)把水體變黃的試管放在日光燈下，在適宜的溫度條件下放置一段時間觀察水體顏色變化，(2分)水體恢復(fù)成淡紫色。(2分)

    分析預(yù)測的結(jié)果：

    (1)遮光條件下，植物只能進行呼吸作用，隨著水體中二氧化碳濃度的增加，pH值下降．水體變成淡黃色．由此驗證植物的呼吸作用釋放二氧化碳．(2分)

    (2)光照條件下，植物的光合作用強于呼吸作用，隨著水體中二氧化碳濃度的減少，pH值回升，水體又恢復(fù)成淡紫色．由此驗證植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)

(1)不放金魚藻的水體(2分)

(2)溫度、光強、金魚藻數(shù)量(2分)

31．I (除注明外，每空1分，(1)紅眼BbXaXa  2／3

(2)有絲分裂后   R或r

(3)①不可遺傳變異

②實驗步驟，第一步：用該未知基因型的黃色果蠅與正常黃色果蠅yy交配

第二步：將孵化出的幼蟲放在不含銀鹽的飼養(yǎng)條件下培養(yǎng)，其他條件適宜

結(jié)果預(yù)測：如果后代出現(xiàn)了褐色果蠅，則所檢測果蠅為“表型模擬”；如果子代全為黃色，說明所測黃色果蠅的基因型是yy，不是“表型模擬”2分

II． (1)  9(1分)4(1分)  黃色圓粒：黃色皺粒：綠色圓粒：綠色皺粒=9：3：3：1(1分)基因自由組合(1分)

（2）、（3）各3分：圖解2分，說明1分

（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)

化學參考答案和評分意見

6B  7D  8C  9C  10D   11A  12C  13 C

26．（15分）

（1）H        氧                   （各2分，共4分）

（2）或      

（或其它合理答案）         （各2分，共4分）

（3）                                        （3分）

（4）           （2分）

（5）                          （2分）

27. （13分）（1）的電子式    （2分）

（2）① （2分）

②（3分）

（3）；（3分）

（3分）

28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）

（2）C（2分）

（3）3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）

B裝置的作用是吸收SO3 （2分）    D裝置的作用是除去SO2　（2分）

等到冷卻后方可讀數(shù)（2分）

O3  （2分）將褪色后溶液加熱如恢復(fù)紅色為SO2，如不恢復(fù)則為臭氧。（2分）

29（16分）（1）C9H10O3（2分）    A的一種可能結(jié)構(gòu)為（2分）

 

 

 

 

    羧基、羥基（2分）

物理參考答案和評分意見

14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD

22. (17分)  (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①較大，②30

23. (16分) 解：（1）設(shè)力F作用時物體的加速度為a1，對物體進行受力分析，由牛頓第二定律可知      F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma1                       （1分）

撤去力后，由牛頓第二定律有      mgsinθ＋μmgcosθ＝ma2                （1分）

由圖可知：a1＝20m/s2，a2＝10m/s2。      （4分）

t1＝1s時物體的速度：v1＝a1t1                   （1分）

拉力F的平均功率為P＝Fv1/2            （1分）

解得P＝300W                          （1分）

（2）設(shè)撤去力后物體運動到最高點時間為t2，  v1＝a2t2，解得t2＝2s      （2分）

則物體沿著斜面下滑的時間為t3＝t－t1－t2＝1s

設(shè)下滑加速度為a3，由牛頓第二定律    mgsinθ－μmgcosθ＝ma3，a3=2m/s2  （2分）

t＝4s時速度v＝a3 t3＝2m/s，      （2分）   沿著斜面向下             （1分）

24.（1）根據(jù)能量守恒：       2m/s  --------(5分)

   （2）此時圓形金屬圈切割磁場的有效長度L=m―(2分)

        V   ---(2分)       V       ---(4分)

（3）                  ------（2分）

        ------（3分） 方向向左 --------（1分）

25. 解：（1）（6分）

如上圖，設(shè)粒子剛進入第一個有電場和磁場分布的區(qū)域時速度為v，由于qE=mg，所以粒子在里面作勻速圓周運動，設(shè)出第一個區(qū)域時與水平方向夾角為θ，則：

vx=vcosθ    又  即  代入得 vx===0.18m

（2）（7分）設(shè)粒子進入任意一個有電場和磁場分布的區(qū)域時速度為v，粒子作勻速圓周運動，設(shè)進入?yún)^(qū)域時與水平方向夾角為α，出區(qū)域時與水平方向夾角為β，則：

；  又

得==0.18m

（3）（7分）設(shè)剛好能從第n個有磁場和電場的區(qū)域內(nèi)射出（或不射出）

由能量關(guān)系有         

    在最低點，速度水平，即

         則      

    故粒子不能穿過第61個有電場和磁場的區(qū)域

注意：此題也可以用微元的思想

 


同步練習冊答案