23．某溫度時(shí).測得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11.該溫度下的水的離子積KW為 .在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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  (1)某溫度時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下

水的離子積常數(shù)Kw＝________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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（1）某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝__________。

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某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________．則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________．

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________．

(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________．

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________．

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（8分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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