pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液.由水電離產生的c(H+) A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產生的c(H+)(    )

    A.前者大于后者               B.前者小于后者                   C.前者等于后者                  D.不能確定

   

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pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產生的c(H+)(    )

    A.前者大于后者    B.前者小于后者    C.前者等于后者    D.不能確定

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醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    

3.某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

 

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醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

 

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

 

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相對原子質量：H―1      O―16         Fe―56   

一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

D

B

C

A

A

D

C

C

A

B

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

B

C

C

C

D

A

C

B

A

D

D

B

 

二、填空題（共25分）

26． 不正確    ，將溶液稀釋了，測定不準確  

_堿__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3- + OH? ____

27．         所加試劑           離子方程式

（3）         Fe     、  2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋      

（4）         Cl2       、    2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?          

28．（寫化學式）A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2  

29．     溶液呈黃色      ；    KSCN       紅色    ；      Fe3＋    

     Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3        。

三、實驗題（共12分）

30．（1）    a e d b c f    

（2）    干燥氯氣    ；（3） 吸收尾氣氯氣        ；

（4）    用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵      ；

（5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3     

四、計算題（31題7分，32題6分，共13分）

31． 0.1233mol/L    32． (1) 0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L

 


同步練習冊答案