9．下列電離方程式中.書寫正確的是A．NaHCO3在水中的電離:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32― 【查看更多】

 

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下列化學(xué)方程式書寫正確的是                                       (　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

      CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ·mol-1

B．氫硫酸在溶液中的電離方程式為H2S2H＋＋S2-

C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO＋H2O  CO＋H3O＋

D．用雙氧水將海帶灰處理后的酸性溶液中的I－轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－

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25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大

電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變

（4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2   2NH3．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書寫判斷理由
Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無(wú)色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤(rùn)洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個(gè)，扣2分，少2個(gè)扣3分，只答對(duì)1個(gè)或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí)，混合體系的總體積約為40mL，此時(shí)

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過(guò)量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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