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題目列表(包括答案和解析)

這個熱化學(xué)方程式表示　　　

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A．2g碳燃燒生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量

B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收252.7kJ的熱量

C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時放出252.7kJ的熱量

D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量

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用某種羧酸的結(jié)晶水合物晶體A進(jìn)行實驗：

①6.3 g晶體在一定條件下完全分解，生成2.2 gCO2、1.4 g CO和2.7 g水。

②中和0.252 g物質(zhì)A的晶體，消耗20 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液。

③0.005 mol 物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為羧酸乙酯，需乙醇0.46 g。

試求：

(1)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量、實驗式和分子式。

(2)A的無水物的結(jié)構(gòu)簡式、實驗式和俗名。

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1 mg锎(Cf)每秒鐘約能放出2.34×109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)的說法不正確的是

[　　]

A．

锎元素的相對原子質(zhì)量為252

B．

Cf原子中，中子數(shù)為154

C．

Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

D．

Cf原子中，電子數(shù)為98

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已知t ℃下Na2SO3的溶解度是S g 。一定質(zhì)量的Na2SO3溶液中加入a g  Na2SO3，在t ℃恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t ℃恰好飽和，需加入Na2SO3·7H2O（摩爾質(zhì)量為252 g · mol-1）的質(zhì)量是（    ）

A．                             B． g

C.g                                D． g

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某條件下1 mol　H2完全燃燒放出的熱量為242 kJ，1 mol　CO完全燃燒放出的熱量為282 kJ．若在相同條件下完全燃燒1 mol　H2和CO的混合氣體所放出的熱量為252 kJ，則H2與CO的體積比為________．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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