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題目列表(包括答案和解析)

下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：
元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPS
X值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系    ．
（2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為    ．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：    （填表中數(shù)值）；
②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是    ．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl2屬于    ．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明    ．

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鉀玻璃比普通玻璃具有更好的性能，已知鉀玻璃中含K15.30％、Ca7.84％、Si32.94％、043.92％(皆為質(zhì)量分?jǐn)?shù))．

(1)試用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成．

(2)制100t這種鉀玻璃需的質(zhì)量是多少？

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現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48 L　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0 mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7％(密度為1.043 g/mL)的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

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下表是硫酸鈉在相應(yīng)溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，以及在對(duì)應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式。

曲線

溫度t/℃

溶解度S/g

溶液中析出固體的化學(xué)式

M

0.00

5.00

Na2SO4·10H2O(硫酸鈉晶體)

10.0

9.00

20.0

19.4

30.0

40.8

N

40.0

48.8

Na2SO4(俗稱：元明粉)

50.0

46.7

60.0

45.3

80.0

43.7

(1)請(qǐng)利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)格內(nèi)繪制M和N兩條溶解度曲線，并根據(jù)曲線M、N的趨勢(shì)、將M向右、N向左自然延伸直至兩曲線相交為止，得到交點(diǎn)P.

(2)試寫出交點(diǎn)P處固液共存狀態(tài)下的化學(xué)方程式(需注明溫度條件).

(3)試計(jì)算在交點(diǎn)P處若欲配制500 g硫酸鈉的飽和溶液，需硫酸鈉晶體多少克？

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（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                           
（2）預(yù)測(cè)下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，常數(shù)減小    （1+1+2分）

⑶減小    不變      （1+1分）

⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）

⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）

17．（9分）

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）

⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1個(gè)，扣2分，少2個(gè)扣3分，只答對(duì)1個(gè)或未答0分）

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

21．（9分）

�。�2分）

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí)，混合體系的總體積約為40mL，此時(shí)

c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）

c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

 


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