一、實驗用品：純鋅片，銅片，37%的濃鹽酸，蒸餾水，氯化銅溶液。

二、實驗記錄：

三、提供資料：

四、請你參與以下探究：

（1）交流卡片中，實驗A反應速率明顯比B小，原因是：___________________________。

（2）根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實。作出如下推斷：

①有同學認為是溶解在溶液中的H₂逸出，你認為是否有道理，理由是：__________________。

②某同學作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案加以驗證：

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因為CuCl₂溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設計驗證方案（若有多個，只設計兩個方案）：

（4）指導老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅，請結合資料卡片③，寫出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應生成無色溶液及氣體的化學方程式：___________________。根據(jù)交流卡片D，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關系式：___________________（用離子方程式表示）。

（5）就銅與濃鹽酸反應若還需進一步探討，你認為還可探究的內容有：___________________（只提供一個實驗課題即可）。

（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

（1）氣體A的主要成分是        ，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入   
              ；通入N₂的目的是                                           。
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是           
                                                                       。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。