（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的。某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時(shí)間酸雨的pH

測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測(cè)pH，結(jié)果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應(yīng)的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應(yīng)中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是           ▲

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要是通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)確定溶液的pH的。
（1）已知水中存在如下平衡：
H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-（正反應(yīng)吸熱）
25℃時(shí)，純水的離子積常數(shù)為_(kāi)_____，其單位為_(kāi)______。現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_____。（填字母）
A.向水中加入NaHSO₄　
B.向水中加入Cu（NO₃）₂　
C.加熱至100℃（此時(shí)［H⁺］=7.4×10^-6mol?L^-1）
D.向水中加入KHCO₃　
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯______色，溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性。

酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln^-形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現(xiàn)出不同的顏色，是因?yàn)槠潆婋x平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發(fā)生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，已知在pH＜3.1的溶液中呈紅色，在pH＞4.4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是（ ）
A．Hln呈紅色
B．ln^-呈黃色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黃色