2-10.0粉紅色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應(yīng)過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。

將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。

將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2。

酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。

（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式。

（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學方程式。

附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應(yīng)過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式。
（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是________(填字母序號)(有錯誤選項得0分)

A．配制0.1 mol/L的氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線

B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標準比色卡對照，測溶液的pH

C．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗后注入標準液進行滴定

D．向20 mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2 mL，繼續(xù)煮沸1～2分鐘，待溶液呈紅褐色即得Fe(OH)3膠體

E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

F．除去苯中的少量的苯酚，加足量的氫氧化鈉溶液，然后分液

G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體

H．配制氯化亞鐵溶液時，需加少量鹽酸及鐵粉；

I．用10 mL量筒量取5.80 mL鹽酸

J．可用過濾法除去氧氫化鐵膠體中少量的氯化鐵和鹽酸．

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氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3??6H2O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3・6H2O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（4）吸收劑X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe2+– 2e－ =2Fe3+；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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