查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol?L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	開始溶解的pH：7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH：10.0

若要從含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe（OH）₃沉淀，則應調節(jié)溶液的pH（　�。�

A．12.4～14

B．7.8～10.0

C．10.0～10.8

D．3.7～5.2

[化學--選修2：化學與技術]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

2- 4

．則該硬水的硬度屬于 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加后加．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M²⁺（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍色       酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是；
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為．

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是；
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	氨水物質的量濃度 （mol?L-1）	鹽酸物質的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol?L^-1；從第②組情況表明，C0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）c（NH₃?H₂O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH₄⁺離子濃度由大到小的順序＞＞＞（填選項編號）．
A．0.1mol?L^-1 NH₄Cl       B．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O   D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1 HCl．