工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)你幫助他們完成如下實(shí)驗(yàn)。

甲：用      （填實(shí)驗(yàn)儀器）稱(chēng)取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g樣品后，用      （填實(shí)驗(yàn)儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g樣品后，向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無(wú)氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量。反復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量，直至所稱(chēng)量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g。請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：