2． 氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水.以此為載體.考查電解原理的應(yīng)用.題目的突破口為:一是濕潤的淀粉KI試紙變藍.判斷此極為電解池的陽極,二是在電解后的溶液滴入酚酞試液.溶液液變紅.判斷此極為電解池的陰極. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑該反應(yīng)中氧化劑是
H2O
H2O
，還原劑是
NaCl
NaCl
．
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質(zhì)生產(chǎn)漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產(chǎn)物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1電解食鹽水的離子方程式為
 
．氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
精英家教網(wǎng)
①石英砂的主要成分的化學(xué)式為
 
，在制備粗硅時，焦炭的作用是
 
．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中常混有一些雜質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為
 
．
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式為：
 
．
高溫
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯氣和乙烯為主要原料通過
 
、消去和
 
三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的，這三步的化學(xué)方程式分別為：
 
、CH2Cl=CH2Cl
 高溫 
.
 
CH2=CHCl+HCl、
 
．
（3）上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是
 
．

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氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列填空：

(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________(填字母代號)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

 

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氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O數(shù)學(xué)公式2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H2O數(shù)學(xué)公式2NaOH+Cl2↑+H2↑該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質(zhì)生產(chǎn)漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為：______；此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

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氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質(zhì)生產(chǎn)漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為：______；此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

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