1.銅綠的形成:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠.采用的方法是(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中.(2)不能將青銅器與銀質(zhì)接觸.避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符號(hào)).
(2)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
(填字母).
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無(wú)
(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程.
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(不必配平).
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾.
②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
a.除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
.證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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(2008?廣東)銅在自然界存在于多種礦石中,如:
礦石名稱(chēng) 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu(OH)2
①上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S

②工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O,Cu2S
Cu2O,Cu2S

③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)
硫酸,硫酸銨.
硫酸,硫酸銨.

④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制.請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理:
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.

⑤下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
(填字母).
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)

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下列說(shuō)法或做法正確的是( 。
A、工業(yè)上電解熔融A(yíng)lCl3制取金屬鋁B、鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgOC、海水提鎂和海水提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)D、銅表面形成的銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3

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銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱(chēng)

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是________________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)_________________。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理:___________________________________。

(5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/p>

D.

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)

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(9分)銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱(chēng)
黃銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是     
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是     。
(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是     ;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)     。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)寫(xiě)出粗銅電解得到精銅的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極        ;陰極            。
(5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是   (填字母)。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br />
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br />
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br />
D
藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
 

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