（2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是，其作用是．
（2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍(lán)色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
a． b．．
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂?2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是．

（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃?6H₂O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是，燒杯中的現(xiàn)象是，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃?6H₂O晶體的原因是（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

V

400m

，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是．
（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含m、和w的式子表示）．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應(yīng)溫度最好控制在
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，原因二：（用文字和離子方程式說明）．
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應(yīng)的離子方程式為．
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為．

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②該溫度時，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為；
③達(dá)平衡后，若溫度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，則Q0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應(yīng)控制溶液的pH為（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=：：．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．