位于元素周期表前四周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子排布可表示為：as^aap^2a，B元素在地殼中含量居第二位，C與B位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，D元素的+3價離子的3d亞層為半充滿，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）A的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是．
（3）B元素可分別與A元素、C元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為（用化學式表示），原因是．
（4）D元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的D原子個數(shù)之比為，兩種堆積模型中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．