用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是（填字母序號，多選倒扣分）．
a．裝HCl的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產生H₂速率一樣快．
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．．

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是．
（4）原廢液中氯離子的物質的量濃度是．
（5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）為．

現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉化關系如下
相關信息有；①反應④產生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應③屬于分解反應．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為．試劑X的名稱為．反應②離子方程式：．
（2）寫出反應③的化學方程式：；上述所有物質形成的晶體類型有 （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式．