知識(shí)點(diǎn)2.計(jì)量?jī)x器的使用方法儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)酸式滴定管 堿式滴定管 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來(lái)配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（3）配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖1所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
B
B
．
A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
Ⅱ．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖2
材料二：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：
A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用
C
C
；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
．
Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)火焰呈紫色．由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3
CuCl2、K2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．

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“凱氏定氮法”是通過(guò)測(cè)定含氮量(氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))來(lái)估算奶制品中蛋白質(zhì)含量的一種方法．為測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取2.50 g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；

②加入足量濃的強(qiáng)堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；

③用過(guò)量硼酸吸收所得的氨[2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7(中性)＋5H2O]；④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定[(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3]，消耗鹽酸10.00 mL；⑤另取0.214 g　NH4Cl晶體，重復(fù)②～④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00 mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

此牛奶中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

(2)

根據(jù)以上測(cè)定原理和相關(guān)知識(shí)，下列判斷正確的是

[　　]

A．

加入的指示劑可能是酚酞

B．

步驟③④所發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C．

滴定所用的主要玻璃儀器有堿式滴定管、錐形瓶

D．

重復(fù)②～④的操作步驟的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差

(3)

奶粉含下列雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)操作中，會(huì)使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值增加的是

[　　]

A．

含三聚氰胺(C3N6H6)

B．

滴定時(shí)錐形瓶未用蒸餾水沖洗

C．

滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出

D．

滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

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(一)某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)C中的現(xiàn)象是________________________，E裝置的作用是______________________。

(4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為_(kāi)__________(精確到0.1%)。

(5)在過(guò)濾沉淀時(shí)若過(guò)濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)___________操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)該操作則測(cè)定的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(6)要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃___________處酒精燈(填裝置字母)。

(二)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，不正確的是_________(填序號(hào))。

A.用托盤(pán)天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體

B.附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌

C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液

D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)

E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F.切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

H.用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次

J.配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分

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測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下
平衡：I2 +I-I3-。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）
已知：①I(mǎi)-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值
即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是_________________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_(kāi)______________________。（任寫(xiě)一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)
I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。

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（12分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I(mǎi)－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。（任寫(xiě)一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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