已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為Al_aMg_b（OH）_mCO₃?n H₂O，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)．某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成．
實驗一：取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．

（1）裝置C和D中盛放的藥品是：C  D
（2）實驗開始前先通入一段時間空氣，其目的是，其操作方法是．當B處的酒精燈點燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是．
實驗二：另取m g該藥片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向濾液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：

（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
（4）通過計算確定鋁碳酸鎂的化學式為
（5）有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是．
（6）有同學認為，不需要做實驗一，只需要在實驗二的基礎(chǔ)上再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學式，你認為這兩個數(shù)據(jù)應(yīng)該是：、．

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學生進行了如下設(shè)計學生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“不能”），其理由是．
（4）現(xiàn)已確認，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CON₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．據(jù)此你認為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是．

（2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl₂溶液       C、銀粉         D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設(shè)計：
①甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是 （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度（填“能”或“否”），其理由是．