(5)防堵塞:防止堵塞導管.或使液體順利流入.或使內外壓強相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2．圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式
．
（2）裝置a中應放試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用為
干燥氯氣
干燥氯氣
；裝置c水平放置的原因是
防止熔融的硫堵塞導管
防止熔融的硫堵塞導管
；裝置d的名稱是
冷凝管
冷凝管
，它的作用是
使生成的S2Cl2冷凝成液體
使生成的S2Cl2冷凝成液體
．
（3）該實驗的操作順序應為（用序號表示）
②③①⑤④（或③②①⑤④）
②③①⑤④（或③②①⑤④）
．①加熱裝置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為，其作用為
吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解
吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解
．

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已知：①CH3CH2OH 　 CH2=CH2↑+H20

　　　　　　　　　CH2=CH2+Br2　　　　 BrCH2—CH2Br

②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質如下表所示。

　 乙醇

1,2-二溴乙烷

　 乙醚

通常狀況下的狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

　 0.79

　 2.2

　 0.71

　 熔點/℃

　 -130

　 9

　 -116

　 沸點/℃

　 78.5

　 132

　 34.6

某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1,2一二溴乙烷，實驗裝置如右圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出)。

(1)儀器E的名稱是　　　　　　　 。

(2)儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是　　　　　 (填字母)。

　 a．使漏斗中液體容易滴下

　 b．有利于吸收氣體雜質

　 c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸

(3)實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是　　　　　　　　 。加熱反應過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產物主要是　　　　　　　　　　　　 。

(4)反應過程中，若B中長玻璃導管(Ⅱ)里的液面上升，則說明可能是由于　　　 (填“D中出現堵塞”或“C中雜質已除盡”)造成的�！�

(5)反應過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是　　　　　　　　　　　　 。

　 說明制備1,2-二溴乙烷的反應已經結束的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（2009?海淀區(qū)一模）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）
①②③④
①②③④
．
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體
欲驗證上述性質，除用到膠頭滴管、試管和玻璃導管外，還必需要使用的玻璃儀器有
酒精燈
酒精燈
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）乙二酸的工業(yè)生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式
．
（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．

（I）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法
如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管內有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好
如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管內有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好
．
（II）B和E兩個裝置中更合理的是
E
E
，理由為
B中的導管過長、過細，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗
B中的導管過長、過細，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗
．
（III）請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：
A、E、F
A、E、F
．

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目前測定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時間內通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫出并配平測定SO2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3.2
at
3.2
at
（g/cm3）．
（4）實驗中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質量不準
防止可吸入顆粒堵塞導氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質量不準
；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數據是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量（或將裝置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量（或將裝置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量的增加值）．

（5）乙同學按照同樣的方法測量空氣中SO2的含量，所測得的數值總是比實際含量偏低，最可能的原因是（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）：
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應就已經被排出
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應就已經被排出
．

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