（2013?淄博一模）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為．
（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達(dá)平衡時(shí)CH₃OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H₂）為；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_At_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產(chǎn)生CaSO₃沉淀？若不能，說(shuō)明原因；若可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過(guò)程
（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�

已知：①CO(g)+

1

2

O2(g)

. .

CO2(g)△H=-283.0kJ?mol^-1
②H2(g)+

1

2

O2(g)

. .

H2O(g)△H=-241.8kJ?mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上可通過(guò)H₂和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?molˉ¹
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?molˉ¹
           H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ?molˉ¹
1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣放出kJ的熱量．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                    B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=、b=．
B．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)P₁=MPa．
③100℃時(shí)，CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應(yīng)式
正極：
負(fù)極：．

已知熱化學(xué)方程式：
①C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
則反應(yīng)④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H為（　　）