6. 用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析:托盤天平只能準確到小數(shù)點后一位. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
( 填寫編號  )
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化.
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度,量取待測液未用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出該氧化還原反應的方程式(不配平):
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1:4
1:4

(3)反應中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì).
(4)反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.8mol
0.8mol

查看答案和解析>>

下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是
 
(填序號).
a.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
b.分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
c.用托盤天平稱取10.50g的干燥的NaCl固體
d.用pH試紙直接蘸取溶液測定pH
e.配制一定濃度的溶液時,若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,應立即用滴管吸去多余的部分.

查看答案和解析>>

實驗室配制100mL  1.0mol/L Na2CO3溶液,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體B、將Na2CO3固體放入容量瓶中,加水至刻度線C、定容時俯視液面,所得溶液濃度偏低D、加水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余液體

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
 
(填序號)
①用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液;
②用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體;
③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH體放在左盤紙上稱量;
④實驗室配制Fe2(SO43溶液時,常加入少量的稀硫酸;
⑤中和滴定中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液;
(2)普通漏斗(見圖1)是中學化學實驗室常用儀器之一,用途很多.
①請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用:
 

②你是否探討過在化學實驗中創(chuàng)新地使用普通漏斗?請你積極參與到下面的討論中:
A.圖2是某同學實驗室制備H2并驗證H2有可燃性裝置的一部分,請說出他這樣做的優(yōu)點
 

B.某同學用苯萃取碘水中碘時,找不到分液漏斗.他先在試管中將混合液充分振蕩后靜置,然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液(圖3),以解燃眉之急.試分析該設(shè)計的不足之處
 

查看答案和解析>>

(2009?濰坊一模)(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器.下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤
③⑤
(填寫編號)
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O 晶體的NH4Cl 晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO4 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)2 白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空:
①讀取量筒中液體體積時,視線偏高,讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱取食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g.
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液,定容時俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol?L-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度,量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管,測得的溶液濃度
小于
小于
實際濃度.

查看答案和解析>>


同步練習冊答案