測定硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是．
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：．
（3）實驗步驟⑥的目的是．
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：．
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

實驗室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶不能用于（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是．

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是；實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．
（2）反應(yīng)需要多次測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是．
（3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實驗測得的中和熱△H=
（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol，你認為（3）中測得的實驗值偏差可能的原因是（至少說出兩點）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按如圖所示裝置進行實驗．回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是；
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）D裝置的作用是．
（5）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有．
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量  B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積      D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．