甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應：
甲+乙丙+丁+水．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�　�?br/>Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲與乙溶液反應的離子方程式是______．
（2）820℃時，一定量NH₃和O₂反應生成NO和H₂O，反應達到化學平衡．平衡常數(shù)K=______（填表達式）．若該反應消耗0.20mol NH₃，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N₂與O₂反應生成NO的熱化學方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含陰離子為X^2-，X^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH^-）______c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學式為______．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol發(fā)生分解反應（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同）的反應熱分別為+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是______．

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式______；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=______（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式______．

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________；
② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式
_____________________。

25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�