A、B按不同比例混合的燃料有91.2 g，在足量的O₂中燃燒時，放出的熱量Q與B的物質的量分數(shù)x的關系如下圖所示。

（1）求A、B的相對分子質量。

（2）等物質的量A、B混合的燃料有73 g，在160 L O₂中完全燃燒，得到104 L氣體，通過堿石灰吸收后剩余3.2 L（氣體體積均在標準狀況下測定）。由此可推得混合物中原子個數(shù)比N（C）∶N（H）∶N（O）是多少？寫出A和B的化學式。

（3）求1 mol由A、B等物質的量混合而成的燃料在一定的氧氣中燃燒，放出2 980 kJ的熱量，則反應中生成CO的物質的量。

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是（   ）

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是

1. A.
   由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）="===" CO₂（g）+H₂（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol^-1
2. B.
   H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1
3. C.
   H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量
4. D.
   根據(jù)②推知反應H₂（g）+1/2O₂（g）="===" H₂O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH = -283.0 kJ·mol^-1

②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol^-1

則下列說法正確的是（ 　 ）

B. H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

C.H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量

D.根據(jù)②推知反應H₂（g）+1/2O₂（g）==== H₂O（l）

ΔH > -241.8 kJ·mol^-1