一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO₂與NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素

    CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

    根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（尿素）=             mol/min.

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)△H             0（填“>”或“<”）。

（3）上圖2表示某溫度時(shí)一些反應(yīng)物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。

①對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是             。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變               B．圖2中C點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變               D．當(dāng)消耗了2n mol NH₃時(shí)，同時(shí)生成了n molH₂O

②反應(yīng)速率v（CO₂）：圖中點(diǎn)a       b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進(jìn)行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小或不變。）反應(yīng)的平衡常數(shù)K     （填增大、減小或不變）。

（14分）鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

    已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7

SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9

   （1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                  。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）

   （2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

        ①升高溫度，平衡常數(shù)K將           ；

②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將          。

   （3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃。

        實(shí)驗(yàn)所用試劑為                 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                       。

   （4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時(shí)，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄。

        你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說明理由。