3．若改變濃度.壓強(qiáng).溫度.不同倍數(shù)的改變了正逆反應(yīng)速率時(shí).化學(xué)平衡一定移動(dòng).要點(diǎn)二:勒夏特例原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件.平衡就向能夠減弱這種方向移動(dòng).對(duì)該原理中的“減弱 不能理解為消除.抵消.即平衡移動(dòng)的變化總是小于外界條件變化對(duì)反應(yīng)的改變.如給已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆體系.增加5個(gè)大氣壓.由于化學(xué)反應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng).使體系的最終壓強(qiáng)大于其初始?jí)簭?qiáng)P0而小于P0+5.另外.工業(yè)上反應(yīng)條件的優(yōu)化.實(shí)質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果.五.化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（一）若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測得剩余0．6 mol B，C的濃度為0．4 mol/L。
（1）2 min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________________；x = ____________。
（2）若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0．8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（4）改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：（分別用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的關(guān)系式表示）______________________；______________________。 若要是反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原平衡相同，則起始時(shí)C的物質(zhì)的量n(C)的取值范圍是__________________________。
（二）若維持容器壓強(qiáng)不變
（5）達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________
mol A氣體和____________mol B氣體。

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在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，保持一定的溫度，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）   ΔH<0。
已知加入2molNO2，經(jīng)過amin后達(dá)到平衡，測得N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol。
（1）反應(yīng)從開始到平衡這段時(shí)間內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為____________。
（2）下列敘述中，能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______（填寫序號(hào)）。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C.NO2物質(zhì)的量不再改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.混合氣體的顏色不再改變
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的兩倍
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在另一個(gè)完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，經(jīng)過bmin后達(dá)到平衡，此時(shí)N2O4的物質(zhì)的量濃度為__________，比較a和b的大�。篴_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，達(dá)到平衡后，此時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）；在此基礎(chǔ)上降低溫度，混合氣體的顏色變化：__________（填“變深”、“變淺”或“無法確定”，下同），與加入2molNO2之前的原平衡相比，混合氣體的顏色變化：__________。

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已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強(qiáng)/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
CO2起始
濃度/mol·L－1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強(qiáng)/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101
否
B
0.040
150
101
否
C
0.040
250
101
是
 
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　　　　圖2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
精英家教網(wǎng)
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是
 
；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請(qǐng)寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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