1．對于一般的可逆反應(yīng):mApC.其中m.n.p.q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù).當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時.這個反應(yīng)的平衡常數(shù)公式可以表示為:,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時的濃度,而不是其他時刻的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc=表示，則：

當(dāng)Qc=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

SO2的起始濃度是0.4 mol ·L-1，O2的起始濃度是1 mol ·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

查看答案和解析>>

對于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc=表示，則：

當(dāng)Qc=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

SO2的起始濃度是0.4mol·L-1，O2的起始濃度是1mol·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案