化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應式為_____。

（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

（4）由表中數(shù)據判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H₂；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內H₂的反應速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH₃OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH₃OH的體積分數(shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：
（1） a是電源的   極，寫出A中的電極反應式為_____。
（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為          。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學階段涉及的平衡有氣

體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內B氣體的平均化學反應速率為            ，求出該反應的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是              （填字母）。

  (A)Q_l+Q₂=a        (B)Q₁+2Q₂<2a       (C)  Q₁+2Q₂>2a    (D) Q_l+Q₂<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關 其相關數(shù)據見下圖：

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L^-1醋酸

  溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na⁺)、

  以的大小關系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L^-1

(4)某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂(g)以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 則CO₂(g)和H₂(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:                             

(16分)運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為          。
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

①由上表數(shù)據可知該反應為放熱反應，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)