對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是

1. A.
   溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
2. B.
   c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
3. C.
   向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
4. D.
   向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

   （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；
pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                      

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                    

（3）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                      ， 實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl ₃固體先溶于         中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。