3.同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的物質(zhì).將抑制電離.相關(guān)離子濃度增大, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù))和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
請(qǐng)回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_______(填序號(hào))。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達(dá)到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數(shù)K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對(duì)生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

查看答案和解析>>

Ⅰ.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù))和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
請(qǐng)回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_______(填序號(hào))。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達(dá)到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數(shù)K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對(duì)生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

查看答案和解析>>

(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì),圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào):

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
CD
CD
(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同)都是氧化物的是
B
B

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
D
D
,所屬基本反應(yīng)類型的是
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng).
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為
膠體
膠體
,證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)分類方法應(yīng)用比較廣泛,屬于同一類的物質(zhì)具有相似性,在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題,可以做到舉一反三,還可以做到由此及彼.如:
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽,由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20,可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O

查看答案和解析>>

影響電離平衡的因素

外因

①溫度:由于電解質(zhì)的電離是________的,故升高溫度,將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng).

②濃度:在一定溫度下,濃度的變化影響電離平衡移動(dòng).對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說,溶液越稀,離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越________,弱電解質(zhì)的電離程度就越________.因此,稀釋溶液會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng).

③同離子效應(yīng):如果加入某種強(qiáng)電解質(zhì),其中含有弱電解質(zhì)的組成離子,會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng),即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離.如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,由于CH3COONa完全電離形成________和________,溶液中________濃度增大,使醋酸的電離平衡向________方向移動(dòng).

④化學(xué)反應(yīng):加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),則能________弱電解質(zhì)的電離.如在CH3COOH溶液中加入金屬M(fèi)g,金屬M(fèi)g會(huì)與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________,使CH3COOH溶液中的________濃度減小,平衡會(huì)向________方向移動(dòng).

查看答案和解析>>

2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒液,如NaClO溶液。某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究。
甲同學(xué):
為制備消毒液,探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。請(qǐng)完成下列問題:
(1)若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a電極名稱為__________ 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”),與其相連的電極的電極反應(yīng)式為_____________ ;
(2)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________ ;裝置中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為:___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl2溶液,將看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為_______________ 。
乙同學(xué):
從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程:
I.閱讀材料,根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題
(3)室溫條件下,該消毒液(NaClO)溶液的pH_____7(填“>、<或=”),原因是(用離子方程式表示)__________________。
(4)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________(填序號(hào))。
A.強(qiáng)氧化性
B.強(qiáng)還原性
C.不穩(wěn)定性
D.漂白性
E.弱酸性
(5)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________ 。
II.確定要研究的問題: 該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理。
III.設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究
(6)用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。
(7)為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑(NaClO)溶液中的腐蝕原理,丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置,寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:___________ 。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案