醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 請(qǐng)回答：
⑴寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           
（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；
⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。
⑸物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問(wèn)題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。