1．因單個(gè)離子水解程度較弱.故水解反應(yīng)方程式用“ .生成的產(chǎn)物少.生成物一般不標(biāo)“↓ 或“↑ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是：（　�。�

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（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請(qǐng)回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為
C
C
（用元素符號(hào)表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)．
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q
＞
＞
W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．Q的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大．

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（2012?長(zhǎng)春一模）25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　　）

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25℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

 

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25℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，

測(cè)得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是

A．該溶液的pH<7                             B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                     D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

 

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