3．溶液的蒸干:有些鹽如FeCl3 MgCl2.由溶液蒸干得到晶體時(shí).必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體.以抑制水解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）若試劑1為強(qiáng)堿溶液，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO4，且反應(yīng)中有NO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（5）請(qǐng)將D+Y→E的過程設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱．

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（1）將反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池其裝置如圖．電極X的材料是
Cu
Cu
；乙池中電極反應(yīng)為
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；外電路中的電子流向
Ag
Ag
電極．
（2）取出鹽橋后，電流計(jì)的指針
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）若甲、乙溶液反應(yīng)前均為100mL，1mol/L．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，理論上X極的質(zhì)量將減少
0.64
0.64
g，將乙溶液全部蒸干灼燒，最后可得固體的質(zhì)量為
8.84
8.84
g．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是______；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置______．
（2）若試劑1為強(qiáng)堿溶液，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是______．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為______．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO4，且反應(yīng)中有NO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）請(qǐng)將D+Y→E的過程設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱．

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 某化工廠利用含鐵的礦物質(zhì)A制取水合鹽G的流程如圖所示。已知：B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，氣體C是形成酸雨的污染物之一。

(1) A中主要成分的化學(xué)式可能為                     （只寫一種）。

(2)操作a過程中        （能、不能）將F溶液直接蒸干。

(3)確認(rèn)F溶液中不含有Fe3＋的方法是___________                   ___。

(4)反應(yīng)①中存在多種反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式

___                                                            ___。

(5)工業(yè)上反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是_________                    _____。

 

 

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用粗鹽(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等雜質(zhì)）制備醫(yī)用級(jí)純度的NaCl，并測(cè)定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
 根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
(1)步驟②中加入BaCl2溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;
(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時(shí)除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時(shí)，停止加熱（填序號(hào)）；
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜
B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細(xì)小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級(jí)NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
②在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl-)的測(cè)定結(jié)果________（選填“偏高”“偏低”或“無影 響”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級(jí)氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。

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