3．判斷原電池正負(fù)極常用的方法負(fù)極:一般為較活潑金屬.發(fā)生氧化反應(yīng),是電子流出的一極.電流流入的一極,或陰離子定向移動(dòng)極,往往表現(xiàn)溶解. 正極:一般為較不活潑金屬.能導(dǎo)電的非金屬,發(fā)生還原反應(yīng),電子流入一極.電流流出一極,或陽(yáng)離子定向移向極,往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高，燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高，燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

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微型銀鋅電池是電子表和電子計(jì)算器的常用電源，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)式分別是：

Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－

由此判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B．在外電路中電流由氧化銀流向鋅極

C．原電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH減少

D．原電池反應(yīng)的總化學(xué)方程式是Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO

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微型銀鋅電池是電子表和電子計(jì)算器的常用電源，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)式分別是

Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－

由此判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B．

在外電路中電流由氧化銀流向鋅極

C．

原電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH減小

D．

原電池反應(yīng)的總化學(xué)方程式是Ag2O＋Zn2Ag＋ZnO

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新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是___________；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是________________。
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 
②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4屬于硅酸鹽
（2）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是____________；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，該電池放電時(shí)，負(fù)極是________，正極反應(yīng)式為__________________。
（4）三種Li2MSiO4的性能對(duì)比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用來(lái)源豐富的鐵元素生產(chǎn)的
Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________________。

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