（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
（2）反應(yīng)2CO＋O₂2CO₂的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe＋3O₂2Fe₂O₃的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)
3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
① Fe₂O₃＋3C2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO₂和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高溫度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。