用氯水對(duì)飲用水進(jìn)行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會(huì)使飲用水中有機(jī)物發(fā)生氯代，生成對(duì)人體有害的含氯有機(jī)物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國(guó)家用氧化濃鹽酸來制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl（濃）=Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．已知ClO₂在殺菌消費(fèi)后全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L^-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I₂，試求參加反應(yīng)原NaClO₃的質(zhì)量．

水做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳（填序號(hào)），理由是．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂＞T₁．則：
①該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開始到t₁時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I₂）=．
③下列說法中不正確的是（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是[不考慮H⁺和OH^-．25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式．

（2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學(xué)方程式是．
（3）整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水．
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②干燥Cl₂時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中．冷卻的作用是．
（4）Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（l）△H₁＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說法合理的是．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl₄的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl₄，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆．用化學(xué)方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過程．

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為．
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光．此時(shí)：C（2）的電極反應(yīng)式是．