鋁熱反應(yīng): 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是
（　�。�

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（I）在鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
Al
Al
（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度
濃度
；
（III）原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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書寫化學(xué)方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO2：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

（2）鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（3）鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)白色沉淀
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

（5）藍(lán)色硫酸銅晶體受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為白色的硫酸銅粉末
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
．

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正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
①作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：
 
14
6
C
②O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：精英家教網(wǎng)
③次氯酸的結(jié)構(gòu)式：Cl-O-H
④CO2的比例（填充）模型：精英家教網(wǎng)
⑤鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO
 高溫 
.
.
 
Al2O3+3Mg
⑥Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+
       
.
.
 
2Fe3++Fe2++4H2O
⑦碳酸氫根離子的水解方程式：HC
O
-
3
+H2O?H3O++C
O
2-
3
．
A、③B、②③④⑦
C、除①②外D、全部

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如圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3   Al2O3 +2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．a(chǎn) 為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

 

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