（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為．
③反應(yīng)一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應(yīng)式是．

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
①電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
②外電路中的電子是從電極流向電極（填電極材料名稱）．
③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過程中向CuSO₄溶液擴(kuò)散的是（填離子符號）

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程中：
負(fù)極的電極反應(yīng)式：，正極的電極反應(yīng)式：．
②據(jù)統(tǒng)計，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當(dāng)年鋼產(chǎn)量的10～20%．學(xué)校內(nèi)的自行車防雨棚采用了鋼架結(jié)構(gòu)，但使用不久就會生銹．為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施．請同學(xué)們提出防止自行車棚的鋼架銹蝕的措施：（寫出2種即可）
（3）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①寫出電解過程中總的化學(xué)方程式
②透過交換膜的離子a是．

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e^-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
陽極：；　陰極：；總離子反應(yīng)方程式：．
（2）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是
a．增加陰極碳鋼網(wǎng)面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽極間的距離
d．降低電解時的電源電壓．

按如圖所示裝置，用石墨電解氯化鈉溶液，A極有無色無味氣體放出．
（1）y是電源的極．
（2）電極A的名稱為，電極B的電極反應(yīng)式為．檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（3）寫出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：．