C+H2O(g)CO+H2(二)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
：
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡．
①用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
．
②達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
CD
CD
（填序號(hào)）．

A．P3＞P2    T3＞T2
B．P2＞P4      T4＞T2
C．P1＞P3     T1＞T3
D．P1＞P4    T2＞T3
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常數(shù)：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列說(shuō)法正確的是
AC
AC
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖2）．
以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
．

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（10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。
（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：___________________；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+H_____________________________________________；
D與銀氨溶液反應(yīng)________________________________________。
（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。
若該同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標(biāo)況下的體積可能為_(kāi)__________________________。

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煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。

（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：___________________；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+H_____________________________________________；

D與銀氨溶液反應(yīng)________________________________________。

（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。

若該同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標(biāo)況下的體積可能為_(kāi)__________________________。

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（10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。
（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：___________________；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+H_____________________________________________；
D與銀氨溶液反應(yīng)________________________________________。
（4）A為工業(yè)常用燃料。某同學(xué)將A完全燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中。
若該同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳標(biāo)況下的體積可能為_(kāi)__________________________。

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（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫(xiě)出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫(xiě)出甲烷直接將NO2還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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